Етиловият алкохол се разпада на. Преобразуване на етилов алкохол в черния дроб. Министерство на здравеопазването на Руската федерация

Етанол - какво е това вещество? Какви са неговите приложения и как се произвежда? Етанолът е по-известен на всички под различно име - алкохол. Разбира се, това не е съвсем правилно обозначение. Но междувременно под думата „алкохол“ имаме предвид „етанол“. Още нашите предци са знаели за съществуването му. Получават го чрез процес на ферментация. Използвани са различни продукти - от зърнени храни до горски плодове. Но в получената каша, така се наричаха алкохолните напитки в старите времена, количеството етанол не надвишаваше 15 процента. Чистият алкохол може да бъде изолиран само след изследване на процесите на дестилация.

Етанол - какво е това?

Етанолът е едновалентен алкохол. При нормални условия е летлива, безцветна, запалима течност със специфичен мирис и вкус. Етанолът намира широко приложение в промишлеността, медицината и бита. Той е отличен дезинфектант. Алкохолът се използва като гориво и като разтворител. Но най-вече етанолната формула C2H5OH е известна на любителите на алкохолни напитки. Именно в тази област това вещество намери широко приложение. Но не трябва да забравяме, че алкохолът, като активен компонент на алкохолните напитки, е силен депресант. Това психоактивно вещество може да потисне централната нервна система и да причини тежка зависимост.

В днешно време е трудно да се намери индустрия, която да не използва етанол. Трудно е да се изброят всички ползи от алкохола. Но най-вече неговите свойства бяха оценени във фармацевтиката. Етанолът е основният компонент на почти всички лечебни тинктури. Много „бабини рецепти“ за лечение на човешки заболявания се основават на това вещество. Той извлича всички полезни вещества от растенията, натрупвайки ги. Това свойство на алкохола е намерило приложение в производството на домашно приготвени билкови и горски тинктури. И въпреки че това са алкохолни напитки, те осигуряват ползи за здравето в умерени количества.

Ползите от етанола

Формулата на етанола е известна на всички от часовете по химия в училище. Но не всеки може да отговори веднага какви са ползите от този химикал. Всъщност е трудно да си представим индустрия, която не използва алкохол. На първо място, етанолът се използва в медицината като мощен дезинфектант. Те се използват за лечение на хирургическа повърхност и рани. Алкохолът има пагубен ефект върху почти всички групи микроорганизми. Но етанолът се използва не само в хирургията. Той е незаменим за производството на лечебни екстракти и тинктури.

В малки дози алкохолът е полезен за човешкото тяло. Той помага за разреждане на кръвта, подобряване на кръвообращението и разширяване на кръвоносните съдове. Използва се дори за предотвратяване на сърдечно-съдови заболявания. Етанолът помага за подобряване на работата на стомашно-чревния тракт. Но само в наистина малки дози.

В специални случаи психотропният ефект на алкохола може да заглуши най-силната болка. Етанолът е намерил приложение и в козметологията. Поради изразените си антисептични свойства се включва в почти всички почистващи лосиони за проблемна и мазна кожа.

Вредата от етанола

Етанолът е алкохол, получен чрез ферментация. Ако се консумира прекомерно, може да причини тежко токсикологично отравяне и дори кома. Това вещество е част от алкохолните напитки. Алкохолът причинява тежка психологическа и физическа зависимост. Алкохолизмът се счита за болест. Опасностите от етанола веднага се свързват със сцени на необуздано пиянство. Прекомерната консумация на напитки, съдържащи алкохол, води не само до хранително отравяне. Всичко е много по-сложно. Честото пиене на алкохол засяга почти всички органи. От кислородния глад, който етанолът причинява, голям брой мозъчни клетки умират. Среща се В първите етапи паметта отслабва. След това човек развива заболявания на бъбреците, черния дроб, червата, стомаха, кръвоносните съдове и сърцето. Мъжете изпитват загуба на потентност. В крайните етапи се разкрива умствена деформация при алкохолик.

История на алкохола

Етанол - какво е това вещество и как е получено? Не всеки знае, че се използва от праисторически времена. Той беше включен в алкохолните напитки. Вярно, концентрацията му беше малка. Но междувременно следи от алкохол бяха открити в Китай върху 9000-годишна керамика. Това ясно подсказва, че хората са пиели алкохолни напитки още през неолита.

Първият случай е регистриран през 12 век в Салерно. Вярно, беше водно-алкохолна смес. Чистият етанол е изолиран от Йохан Тобиас Ловиц през 1796 г. Той използва метода на филтриране с активен въглен. Производството на етанол по този начин остава единственият метод за дълго време. Формулата на алкохола е изчислена от Николо-Теодор дьо Сосюр и описана като въглеродно съединение от Антоан Лавоазие. През 19-ти и 20-ти век много учени са изследвали етанола. Всички негови свойства са проучени. В момента той е широко разпространен и се използва в почти всички области на човешката дейност.

Производство на етанол чрез алкохолна ферментация

Може би най-известният метод за производство на етанол е алкохолната ферментация. Това е възможно само при използване на органични продукти, които съдържат големи количества въглехидрати, като грозде, ябълки и горски плодове. Друг важен компонент за активното протичане на ферментацията е наличието на дрожди, ензими и бактерии. Обработката на картофи, царевица и ориз изглежда по същия начин. За получаване на горивен алкохол се използва сурова захар, която се произвежда от тръстика. Реакцията е доста сложна. В резултат на ферментацията се получава разтвор, който съдържа не повече от 16% етанол. Не е възможно да се получи по-висока концентрация. Това се обяснява с факта, че дрождите не могат да оцелеят в по-наситени разтвори. Така полученият етанол трябва да бъде подложен на процеси на пречистване и концентриране. Обикновено се използват процеси на дестилация.

За производството на етанол се използват дрождите Saccharomyces cerevisiae от различни щамове. По принцип всички те са способни да активират този процес. Стърготини могат да се използват като хранителен субстрат или, като алтернатива, разтвор, получен от него.

гориво

Много хора знаят за свойствата, които притежава етанолът. Също така е широко известно, че това е алкохол или дезинфектант. Но алкохолът също е гориво. Използва се в ракетни двигатели. Всеизвестен факт е, че по време на Първата световна война 70% воден етанол е използван като гориво за първата в света немска балистична ракета V-2.

В момента алкохолът е все по-разпространен. Използва се като гориво в двигатели с вътрешно горене и за отоплителни уреди. В лабораториите се налива в спиртни лампи. Каталитичното окисляване на етанол се използва за производство на нагревателни подложки, както военни, така и туристически. Алкохолът се използва ограничено в смеси с течно нефтено гориво поради неговата хигроскопичност.

Етанол в химическата промишленост

Етанолът се използва широко в химическата промишленост. Той служи като суровина за производството на вещества като диетилов етер, оцетна киселина, хлороформ, етилен, ацеталдехид, тетраетил олово, етилацетат. В производството на бои и лакове етанолът се използва широко като разтворител. Алкохолът е основният компонент на устройствата за миене на предното стъкло и антифриза. Алкохолът се използва и в битовата химия. Влиза в състава на перилни и почистващи препарати. Особено често се среща като компонент в почистващи течности за водопроводни инсталации и стъкло.

Етилов алкохол в медицината

Етиловият алкохол може да се класифицира като антисептик. Действа пагубно върху почти всички групи микроорганизми. Унищожава клетките на бактерии и микроскопични гъбички. Използването на етанол в медицината е почти универсално. Това е отличен изсушаващ и дезинфектант. Поради дъбилните си свойства спиртът (96%) се използва за обработка на операционни маси и ръце на хирург.

Етанолът е разтворител за лекарства. Използва се широко за производството на тинктури и екстракти от лечебни билки и други растителни суровини. Минималната концентрация на алкохол в такива вещества не надвишава 18 процента. Етанолът често се използва като консервант.

Етиловият алкохол също е отличен за триене. По време на треска има охлаждащ ефект. Много често алкохолът се използва за затоплящи компреси. В същото време е абсолютно безопасно, няма зачервяване или изгаряне на кожата. В допълнение, етанолът се използва като пеногасител при изкуствено подаване на кислород по време на вентилация. Алкохолът също е компонент на общата анестезия, която може да се използва при недостиг на лекарства.

Колкото и да е странно, медицинският етанол се използва като антидот при отравяне с токсични алкохоли, като метанол или етиленгликол. Действието му се дължи на факта, че в присъствието на няколко субстрата ензимът алкохолдехидрогеназа извършва само конкурентно окисление. Това се дължи на факта, че след незабавен прием на етанол след токсичния метанол или етиленгликол се наблюдава намаляване на текущата концентрация на метаболитите, отравящи тялото. За метанола това е мравчена киселина и формалдехид, а за етиленгликола е оксалова киселина.

Хранително-вкусова промишленост

И така, как да получите етанол, е известно на нашите предци. Но най-широко приложение получава едва през 19-ти и 20-ти век. Заедно с водата, етанолът е в основата на почти всички алкохолни напитки, предимно водка, джин, ром, коняк, уиски и бира. Алкохолът се съдържа в малки количества и в напитките, произведени чрез ферментация, например кефир, кумис и квас. Но те не се класифицират като алкохол, тъй като концентрацията на алкохол в тях е много ниска. По този начин съдържанието на етанол в пресния кефир не надвишава 0,12%. Но ако се утаи, концентрацията може да нарасне до 1%. Квасът съдържа малко повече етилов алкохол (до 1,2%). Кумисът съдържа най-много алкохол. В пресния млечен продукт концентрацията му е от 1 до 3%, а в утаения достига до 4,5%.

Етиловият алкохол е добър разтворител. Това свойство му позволява да се използва в хранително-вкусовата промишленост. Етанолът е разтворител за ароматизатори. Освен това може да се използва като консервант за печива. Регистриран е като хранителна добавка Е1510. Етанолът има енергийна стойност 7,1 kcal/g.

Ефектът на етанола върху човешкото тяло

Производството на етанол е установено по целия свят. Това ценно вещество се използва в много области на човешкия живот. са лекарство. Кърпички, напоени с това вещество, се използват като дезинфектант. Но какъв ефект има етанолът върху тялото ни при поглъщане? Полезно ли е или вредно? Тези въпроси изискват подробно проучване. Всеки знае, че човечеството консумира алкохолни напитки от векове. Но едва през миналия век проблемът с алкохолизма стана широко разпространен. Нашите предци са консумирали каша, медовина и дори така популярната сега бира, но всички тези напитки съдържат слаб процент етанол. Следователно те не биха могли да причинят значителна вреда на здравето. Но след като Дмитрий Иванович Менделеев разрежда алкохола с вода в определени пропорции, всичко се променя.

В момента алкохолизмът е проблем в почти всички страни по света. Веднъж попаднал в тялото, алкохолът има патологичен ефект върху почти всички органи без изключение. В зависимост от концентрацията, дозата, пътя на експозиция и продължителността на експозиция, етанолът може да прояви токсични и наркотични ефекти. Може да наруши функционирането на сърдечно-съдовата система и да допринесе за появата на заболявания на храносмилателния тракт, включително язва на стомаха и дванадесетопръстника. Наркотичният ефект се отнася до способността на алкохола да предизвиква ступор, нечувствителност към болка и потискане на функциите на централната нервна система. Освен това човек се вълнува от алкохола и много бързо изпада в зависимост. В някои случаи прекомерната консумация на етанол може да причини кома.

Какво се случва в тялото ни, когато пием алкохолни напитки? Молекулата на етанола може да увреди централната нервна система. Под въздействието на алкохола хормонът ендорфин се отделя в nucleus accumbens, а при хора с изразен алкохолизъм - в орбитофронталната кора. Но въпреки това, въпреки това, етанолът не е признат за наркотично вещество, въпреки че проявява всички съответни действия. Етиловият алкохол не беше включен в международния списък на контролираните вещества. И това е спорен въпрос, тъй като в определени дози, а именно 12 грама от веществото на 1 килограм телесно тегло, етанолът първо води до остро отравяне и след това до смърт.

Какви заболявания причинява етанолът?

Самият разтвор на етанол не е канцероген. Но основният му метаболит е ацеталдехид, токсично и мутагенно вещество. Освен това има и канцерогенни свойства и провокира развитието на рак. Качествата му са изследвани в лабораторни условия върху опитни животни. Тези научни разработки доведоха до много интересни, но в същото време тревожни резултати. Оказва се, че ацеталдехидът не е просто канцероген, той може да увреди ДНК.

Дългосрочната консумация на алкохолни напитки може да причини заболявания при хората като гастрит, цироза на черния дроб, дуоденална язва, рак на стомаха, хранопровода, тънките черва и ректума и сърдечно-съдови заболявания. Редовното излагане на етанол в тялото може да причини окислително увреждане на мозъчните неврони. Поради повреда те умират. Злоупотребата с напитки, съдържащи алкохол, води до алкохолизъм и клинична смърт. При хора, които редовно пият алкохол, рискът от развитие на инфаркт и инсулт се увеличава значително.

Но това не са всички свойства на етанола. Това вещество е естествен метаболит. В малки количества може да се синтезира в тъканите на човешкото тяло. Нарича се вярно. Произвежда се и в резултат на разграждането на въглехидратните храни в стомашно-чревния тракт. Този етанол се нарича „условно ендогенен алкохол“. Може ли обикновен дрегер да открие алкохол, който е синтезиран в тялото? Теоретично това е възможно. Количеството му рядко надвишава 0,18 ppm. Тази стойност е на долната граница на най-съвременните измервателни уреди.

Етанолът е вещество с характерен мирис и вкус. За първи път е получен в резултат на ферментационна реакция. За последното са използвани различни продукти: зърнени храни, зеленчуци, горски плодове. Тогава хората усвоиха процесите на дестилация и начините за получаване на по-концентриран алкохолен разтвор. Етанолът (както и неговите аналози) е широко разпространен поради комплекса от свойства. За да избегнете опасни ефекти върху тялото, трябва да знаете характеристиките на веществото и спецификата на употребата му.

Етанолът (наричан още винен алкохол) е едновалентен алкохол, т.е. съдържа само един атом. Латинско наименование - Aethanolum. Формула - C2H5OH. Този алкохол се използва в различни индустрии: промишленост, козметология, стоматология, фармацевтика.

Етанолът се превърна в основа за производството на различни алкохолни напитки. Това стана възможно благодарение на способността на неговата молекула да потиска централната нервна система. Съгласно нормативните документи ректифицираният етилов алкохол има GOST 5962-2013. Трябва да се разграничи от техническата версия на течността, която се използва предимно за промишлени цели. Производството и съхранението на алкохолни напитки се извършва под контрола на държавните агенции.

Ползи и вреди от веществото

Етиловият алкохол, когато се консумира в строго ограничени дози, е полезен за тялото. Можете да го закупите в аптеката само по лекарско предписание. Цената варира в зависимост от обема на контейнера. Ползите от етанола се проявяват в:

• нормализиране на функционирането на храносмилателния тракт;
• профилактика на миокардни заболявания;
• нормализиране на кръвообращението;
• разреждане на кръвта;
• намаляване на синдрома на болката.

В резултат на редовната употреба на веществото тялото изпитва кислороден глад. Поради бързата смърт на мозъчните клетки, паметта се влошава и чувствителността към болка намалява. Отрицателното въздействие върху вътрешните органи се проявява в развитието на различни съпътстващи заболявания. Прекомерната консумация на алкохол може да доведе до тежко отравяне и кома.
Алкохолизмът се характеризира с развитие на физическа и психическа зависимост. При липса на лечение и спиране на употребата на алкохол-съдържащи вещества настъпва лична деградация и се нарушават пълноценните социални връзки.

Свойства

Етанолът е естествен метаболит. Това се дължи на способността му да се синтезира в човешкото тяло.

Групата свойства на винения алкохол може да бъде разделена на три категории:

1. физически;
2. химически;
3. пожароопасен.

Първата категория включва описание на външния вид и други физически параметри. При нормални условия етанолът е летлив и се различава от другите вещества по своя уникален аромат и остър вкус. Теглото на един литър течност е 790 грама.

Той разтваря добре различни органични вещества. Точката на кипене е 78,39 °C. Етанолът има по-ниска плътност (измерена с хидрометър) от водата, което го прави по-лек.

Етиловият алкохол е запалим и може да се запали бързо. При горене пламъкът е син на цвят. Благодарение на това химично свойство етанолът може лесно да се различи от метиловия алкохол, който е отровен за хората. Последният има зелен пламък при запалване.

За да разпознаете водка, приготвена с метанол у дома, трябва да загреете медна тел и да я потопите във водката (една лъжица е достатъчна). Ароматът на гнили ябълки е признак на етилов алкохол, миризмата на формалдехид показва наличието на метанол.

Етанолът е опасен от пожар, тъй като температурата му на възпламеняване е само 18°C. Следователно, когато е в контакт с веществото, трябва да се избягва нагряването му.

Когато се злоупотребява с етанол, той има вредни ефекти върху тялото. Това се дължи на механизмите, които се задействат при приема на какъвто и да е алкохол. Смес от вода и алкохол провокира отделянето на хормона ендорфин.

Това допринася за седативно-хипнотичен ефект, т.е. потискане на съзнанието. Последното се изразява в преобладаването на процесите на инхибиране, което се проявява чрез такива симптоми като намалена реакция, инхибиране на движенията и речта. Предозирането на етанол се характеризира в началото с появата на възбуда, която след това се заменя с процеси на инхибиране.

Кратка история

Етанолът се използва още от епохата на неолита. Доказателство за това са следи от алкохолни напитки, открити в Китай върху керамика, която е на около 9000 години. Етанолът е произведен за първи път през 12 век в Салерно. Беше смес от вода и алкохол.

Чистият продукт е получен през 1796 г. от Йохан Тобиас Ловиц. Ученият използва активен въглен за филтриране. Дълги години този метод за производство на алкохол беше единственият.
Впоследствие формулата на етанола е изчислена от Николо-Теодор дьо Сосюр. Веществото е описано като въглеродно съединение от Антоан Лавоазие. 19-ти и 20-ти век се характеризират като период на внимателно изследване на етанола, когато неговите свойства са описани подробно. Благодарение на последното, той се използва широко в различни сектори на човешкия живот.

Какви са опасностите от етанола?

Етанолът е едно от онези вещества, чието непознаване на свойствата може да доведе до негативни последици. Ето защо, преди да го използвате, трябва да се запознаете с опасностите от винения алкохол.

Възможно ли е да се пие?

Използването на алкохол в алкохолните напитки е допустимо при едно условие: пийте рядко и в малки дози. При злоупотреба се развива физическа и психическа зависимост, тоест алкохолизъм.

Неконтролираната употреба на алкохолни напитки (когато концентрацията на етанол е 12 грама на 1 килограм телесно тегло) причинява тежка интоксикация на тялото, която при липса на навременна медицинска помощ може да причини смърт.

Не можете да пиете етанол в чиста форма.

Какви заболявания причинява?

При консумация на етанол продуктите от неговото разграждане в организма представляват голяма опасност. Един от тях е ацеталдехидът, който принадлежи към токсични и мутагенни вещества. Канцерогенните свойства причиняват развитието на онкологични патологии.

Прекомерната консумация на етилов алкохол е опасна:

• нарушение на паметта;
• смърт на мозъчни клетки;
• нарушение на функционирането на храносмилателния тракт (гастрит, язва на дванадесетопръстника);
• развитие на чернодробни заболявания (цироза), бъбреци;
• нарушение на функционирането на миокарда и кръвоносните съдове (инсулт, инфаркт);
• лична деградация;
• необратими процеси в централната нервна система.

Приложение

Широката гама от характеристики на етанола е осигурила използването му в различни посоки. Най-популярните от тях са следните:

1. Като гориво за автомобили. Използването на етилов алкохол като моторно гориво се свързва с името на Хенри Форд. През 1880 г. той създава първата кола, работеща с етанол. След това веществото започва да се използва за работа на ракетни двигатели и различни нагревателни устройства.
2. Химическа индустрия. Етанолът се използва за производството на други вещества, като етилен. Като отличен разтворител, етиловият алкохол се използва в производството на лакове, бои и домакински химикали.
3. Фармакологична индустрия. Етанолът се използва по различни начини в тази област. Дезинфекциращите свойства на медицинския спирт позволяват да се използва за обработка на операционното поле и ръцете на хирурга. Използва се за намаляване на проявите на треска, като основа за компреси и тинктури. Етанолът е антидот, който помага при отравяне с метанол и етиленгликол. Намира приложение като противопенител при прилагане на кислород или механична вентилация.
4. Козметична индустрия. Производителите на козметика и парфюми включват етанол в различни одеколони, тоалетни води, аерозоли, шампоани и други продукти за грижа за кожата и тялото.
5. Хранителна промишленост. Етиловият алкохол се използва като основен компонент на алкохолните напитки. Намира се в продукти, които са получени чрез процеси на ферментация. Използва се като разтворител за различни овкусители и консервант при производството на хляб, кифли и сладкарски изделия. Етиловият алкохол е хранителна добавка E1510.
6. Други посоки. При работа с биологични препарати се използва винен спирт.

Взаимодействие с други вещества

Съгласно инструкциите за употреба, етанолът, когато се използва едновременно, може да засили ефекта на лекарства, които потискат централната нервна система, процесите на кръвообращението и дихателния център.
Взаимодействията с някои вещества са посочени в таблицата.

Етанолът, в зависимост от употребата му, може да бъде полезен или вреден. При редовна консумация на алкохол, съдържащ етилов алкохол, възниква пристрастяване. Следователно употребата на силни напитки като антидепресанти не трябва да се превръща в навик.

Етиловият алкохол се абсорбира почти напълно от стомаха и тънките черва в порталната циркулация и бързо достига до черния дроб. Около 95% от алкохола, въведен в тялото, се окислява в черния дроб, останалите 5% се екскретират непроменени с урината и издишания въздух. По този начин черният дроб е единственият орган, който може ефективно да освободи тялото от излишния етанол. Скоростта на превръщане на етанола в черния дроб до крайните продукти - и вода - е 0,1 g чист алкохол на 1 kg телесно тегло на час, т.е. около 7-8 g на час. По този начин черният дроб на възрастен с тегло 70-80 kg при максимално напрежение на метаболитните си способности може да неутрализира до 180 g алкохол, произвеждайки около 1400 kcal.

В черния дроб етанолът първо се превръща в оцетна киселина (ацетат), която, когато се комбинира с коензим А, образува ацетил-коензим А. Освен това, като част от ацетил-коензим А, той се окислява в цикъла на Кребс до въглероден диоксид и вода.

Метаболизмът на алкохола в черния дроб се осъществява от няколко ензимни системи, от които основна роля играе системата алкохолдехидрогеназа (ADH) в цитозола на чернодробната клетка. Наличието на ADH в черния дроб на човека се обяснява с факта, че малки количества алкохол се произвеждат при нормални условия от бактерии в тънките черва. Разграждането на алкохола в черния дроб преминава през няколко етапа (фиг. 17). Първоначално, под въздействието на ADH, етанолът се окислява до много токсичен междинен продукт, ацеталдехид, с отделяне на водород. Коензимът за тази реакция е NAD. Чрез добавяне на водорода, отделен от молекулата на етанола, NAD се редуцира до NADH (редуциран NAD):
CH 3 CH 3 OH+NAD ↔ CH 3 CHO+NADH+H + (1)
Полученият ацеталдехид от своя страна се окислява в митохондриите на хепатоцита до оцетна киселина (ацетат) с участието на ацеталдехид дехидрогеназа (ACDH). NAD също е коензим за тази реакция:
CH 3 CHO+NAD ↔ CH 3 COOH+NADH (2)
Повече от 90% от ацетата в ацетил-коензим А се окислява допълнително в цикъла на трикарбоксилната киселина на Кребс и в дихателните вериги на митохондриите до въглероден диоксид и вода.

И при двете окислителни реакции (1,2) се изразходва NAD и се образува NADH, който се натрупва в черния дроб. В резултат на това съотношението NADH:NAD в чернодробните клетки се увеличава. Дългосрочната промяна в това съотношение по време на окисляването на големи количества алкохол води до значително намаляване на редокс капацитета на черния дроб и има неблагоприятен ефект върху хода на много метаболитни процеси в хепатоцита, особено върху метаболизма на мазнините. и.

Повишеното образуване на ацетил-коензим А по време на окисляването на големи количества алкохол води до увеличаване на синтеза на мастни киселини, произведени от това съединение, и с натрупването на NADH в черния дроб, скоростта на тяхното окисление в митохондриите на хепатоцитите намалява. В допълнение, повторното окисляване на NADH до NAD се осъществява главно чрез образуването на хепатоцити от водород и ацетил-коензим А на мастни киселини. Активирането на цикъла на Кребс по време на разграждането на етанола води до увеличаване на синтеза на глицерол под формата на α-глицерофосфат, който активно реагира с мастни киселини, образувайки неутрална мазнина (триглицериди). Увеличаването на количеството мастни киселини в черния дроб се улеснява и от повишения им прием от мастната тъкан, където мастните киселини се освобождават в резултат на липолизата - разграждането на неутралните мазнини, когато се стимулира от високи дози алкохол на симпатиковата нервна система . В резултат на тези метаболитни нарушения се създават всички предпоставки за синтеза на мазнини в черния дроб от натрупаните мастни киселини и глицерол. Съдържанието на неутрална мазнина в черния дроб с алкохолен мастен черен дроб се увеличава 3-12 пъти. Това се улеснява от трудността при отстраняване на излишните мазнини от черния дроб поради намаляване на производството на липопротеини в черния дроб (сложни комплекси от липиди с протеини, под формата на които мазнините се транспортират от черния дроб до кръвта).

Важна последица от увеличаването на съотношението NADH:NAD е намаляването на окислението в черния дроб, образувано в мускулите по време на тяхната работа от глюкоза, млечна киселина (лактат). Черният дроб обикновено преобразува лактата обратно в глюкоза и гликоген с участието на АТФ в процеса на глюконеогенеза (ново образуване на глюкоза). Алкохолът инхибира този процес, тъй като излишъкът от NADH се окислява отново в NAD не само в митохондриите, но и в чернодробните клетки чрез ензимната система, която обикновено превръща млечната киселина в пирогроздена киселина. В резултат на това черният дроб може да бъде значително изчерпан от гликоген, особено ако прилагането на големи дози алкохол се комбинира с гладуване. Когато запасите от гликоген в черния дроб са изчерпани, нивото на кръвната захар след друг алкохолен излишък може рязко да намалее - развива се тежка, животозастрашаваща хипогликемия с конвулсии и загуба на съзнание. В същото време 2/3 от пациентите с алкохолизъм имат захарен диабет, особено когато има излишък на въглехидрати в диетата.

Страници: 1

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Етанол (етилов алкохол)- безцветна, запалима течност с алкохолна миризма (структурата на молекулата е показана на фиг. 1).

Смесва се с вода във всякакви пропорции и образува с нея азеотропни смеси (смеси с определен състав, кипящи при постоянна температура, се наричат ​​азеотропни смеси). Безводният етанол се нарича абсолютен алкохол, чиято точка на топене е 78,37 o C.

ориз. 1. Структурата на молекулата на етанола.

Таблица 1. Физични свойства на етанола.

Производство на етанол

В лабораторни условия етанолът се получава по следните начини:

— хидролиза на монохалогенопроизводни на етан с водни разтвори на основи

C 2 H 5 Br + NaOH aq → C 2 H 5 OH + NaBr (to);

- хидрогениране на ацеталдехид

CH 3 -C(O)H + H 2 → CH 3 -CH 2 -OH (kat = Ni, t o).

Основният промишлен метод за производство на етанол е етиленовата хидратация:

CH2 =CH2 + H2O → CH3-CH2-OH (H+, t o).

Химични свойства на етанола

Химичните реакции, характерни за етанола, са придружени от разцепване на връзката:

• взаимодействие с активни метали

2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2.

• взаимодействие с органични и кислородсъдържащи неорганични киселини

C 2 H 5 OH + CH 3 COOH ↔ C 2 H 5 -O-C(O)-CH 3 + H 2 O (H 2 SO 4 (конц.), t o);

C 2 H 5 OH + HONO 2 ↔ C 2 H 5 ONO 2 + H 2 O (H 2 SO 4 (конц.) , t o).

• взаимодействие с водородни халиди

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O (ZnCl 2, t o).

• взаимодействие с фосфорни трихалогениди

3C 2 H 5 OH + PBr 3 → 3C 2 H 5 Br + H 3 PO 3.

• взаимодействие с амоняк

C 2 H 5 OH + NH 3 → C 2 H 5 NH 2 + H 2 O (Al 2 O 3, t o = 300).

3) О-Н и С а -Н;

• дехидрогениране

CH3-CH2-OH → CH3-C(O)H + H2 (kat = Cu, t o).

• окисление

CH 3 -CH 2 -OH + 2[O] → CH 3 -COOH + H 2 O (kat, t o).

4) C-OH и C β -H

• вътрешномолекулна дехидратация

CH3-CH2-OH → CH2 =CH2 + H2O (Al2O3, t o).

Приложение на етанол

Основната употреба на етанол е промишлен органичен синтез. Освен това се използва във фармацията за приготвяне на тинктури и екстракти, както и в медицинската практика - като външен антисептик за дезинфекция на ръце и хирургически инструменти.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

МИНИСТЕРСТВО НА ЗДРАВЕОПАЗВАНЕТО НА РУСКАТА ФЕДЕРАЦИЯ

ФАРМАКОПЕЙНА СТАТИЯ

Етилов алкохол 95%, 96% FS.2.1.0036.15

Вместо етанол VFS 42-2761-96;

Етанол взамяна FS 42-3072-00

C 2 H 6 O M. 46.07

Етилов алкохол 95% съдържа от 94,9% до 96,0% етанол C 2 H 6 O (v/v), от 92,3% до 93,8% (m/m); етилов алкохол 96% съдържа от 95,1% до 96,9% етанол (v/v), от 92,6% до 95,2% (m/m).

Тази фармакопейна статия се отнася за етилов алкохол 95% и етилов алкохол 96%, произведени от различни видове хранителни суровини, съдържащи захар и нишесте и използвани за производство/производство на стерилни и нестерилни лекарствени форми.

Описание

Прозрачна, безцветна, подвижна течност с характерен алкохолен мирис.

Разтворимост

Смесим с вода, хлороформ, ацетон и глицерин във всички отношения.

Автентичност

1. Качествена реакция. 2 ml от веществото се смесват с 0,5 ml ледена оцетна киселина и 1 ml концентрирана сярна киселина и се загряват до кипене; Трябва да се появи характерната миризма на етилацетат.
2. Качествена реакция. 0,5 ml от веществото се смесват с 5 ml 10% разтвор на натриев хидроксид, добавят се 2 ml 0,05 М разтвор на йод; Трябва да се появи миризма на йодоформ и постепенно да се образува жълта утайка.

Плътност

Етилов алкохол 95%: от 0,808 до 0,812 g/cm 3 (при 20 o C, OFS „Плътност”).

Етилов алкохол 96%: от 0,804 до 0,811 g/cm 3 (при 20 o C).

Прозрачност

Смес от равни обеми вещество и вода трябва да бъде прозрачна ().

Chroma

Веществото трябва да е безцветно (метод 2).

Киселинност или алкалност

Към 20 ml от веществото се добавят 25 ml прясно преварена и охладена вода и 0,1 ml 1% разтвор на фенолфталеин. Разтворът остава безцветен и става розов, стабилен за 30 s, когато се добавят не повече от 0,2 ml 0,05 М разтвор на натриев хидроксид.

Хлориди

Микробиологична чистота

В съответствие с монографията на Общата фармакопея „Микробиологична чистота.

Съхранение

Съхранявайте в плътно затворен съд, далеч от огън.